融点は結合力の表れなので、結合力を考えれば良いわけだ。 金属結晶は「陽イオン」と「自由電子」からなる。（「原子と自由電子」ではないよ！）
Ｌｉ、Ｎａ、Ｋで話をしてみよう。どれもアルカリ金属だから 自由電子はどれも一つで、条件は同じ。では融点が高い順番に並べてみよう。 どのイオンも１原子あたりヒトツの電荷でつながっているのだが、それぞれ大きさは違う。そりゃぁ同じ力なら、小さく軽い物が強く繋いでおけるだろう。だから融点は高い順にＮｉ、Ｎａ、Ｋとなる。
では、応用してみよう。ＮａとＭｇではどうだろう？
ＮａとＭｇはどっちが大きいだろう？これは直感と違うんだったね。覚えている？（電荷が大きくなって電子と陽子が強く引き合うから半径は小さくなるんだ）よってＭｇの方がイオン半径が小さい。さらにＭｇｈａ二個の自由電子を持っているが、Ｎａは一個だ。だからＭｇの結合のほうが強くなって、Ｍｇの方が融点が高いという結果になるのだ。